Una
sal es un compuesto iónico. Osea que esta formado por dos sustancias con una
diferencia.
Existen
3 tipos de sales: Binarias, Ternarias y Cuaternarias.
Las
sales binarias
Están
formadas por un catión monoatómico (+) y un anión monoatómico (-), por ejemplo,
el cloruro de sodio "NaCl". En el NaCl aparecen, como en todas las
sales binarias, dos elementos, uno metálico (Na) y otro no metálico (Cl). El
elemento con más electronegatividad es el Cloro (Cl), por lo tanto, le va a
"robar" el electrón que tanto le molesta al sodio (Na) para que sea
más estable, como hubo una transferencia de electrones, y antes los elementos
estaban neutros, ahora las partículas tienen carga.
Si
el sodio tiene 11 electrones (-) y 11 protones (+) y pierde un electrón, le
quedan 10- y 11+, por lo tanto, queda que tiene una carga positiva. El cloro
tiene 17- y 17+, si tiene un electrón de más le quedan 18- y 17+, por lo tanto,
¡le queda una carga negativa!. Es por eso que las sales son partículas formadas
por una red de cationes y aniones (+ y - respectivamente).
En
la química hay elementos representativos y no representativos (R y noR) los
representativos tienen la cualidad de siempre tener completas todas sus
órbitas, MENOS LA ÚLTIMA (atención). Pero en los noR cambia la cosa, ya que
puede perder de la última, de la anterior, y hasta de la anterior también. En
la tabla vamos a ver que en los R está la cantidad de "electrones de
valencia" que son "electrones en la última órbita" o sea, más a
mano para, en el caso de los compuestos iónicos, regalar o rellenar la última
órbita, en el caso de los metales, éstos tienden a "regalar" su, en
el caso del grupo I A, único electrón y en el caso del II A, regalar sus dos
electrones ya que así son más estables (menos reactivos en general). Los
elementos R no metálicos forman aniones, esto es, roban electrones para
completar la última órbita.
Ahora
bien, en la nomenclatura uno tiene dos distintos modos de nombrar sales
binarias, se forma poniendo al no metal terminando con "uro"
normalmente del grupo VII A y al catión con el nombre del catión. El catión es
un metal siempre, en los R, como es siempre un ión, es del mismo nombre, por lo
tanto, felizmente podemos decir que el "LiCl" es el Cloruro de Litio,
el AlCl3 es el cloruro de aluminio, etc.
En el caso de los Elem noR
se complica, ya que pueden formar distintos cationes, por ejemplo Cu+1 o Cu+2,
pero los químicos adoptaron una forma de llamar a cada catión, esto es, cuando
el catión tiene la menor "carga" (por ejemplo Cu+1) es
"cuproso" y cuando es la mayor carga (Cu+2) es "cúprico".
Una regla memo técnica es la de "menor oso – mayo rico".
Sales Terciarias
La sal
terciaria es un compuesto de la sustitución del hidrógeno de los oxiácidos. Se
denominan de acuerdo con el nombre del ácido terminado en ito o
ato (correspondiente a las terminaciones primitivas oso, para la valencia
menor e ico para la valencia mayor) seguido de la preposición de y
el nombre del metal en numeral romano (notación Stock), aunque
también pueden nombrarse por la nomenclatura tradicional. El metal (parte
electropositiva) se coloca delante en las fórmulas. Si se trata de sales dobles
se colocan los metales en orden creciente de valencia y si son del mismo grupo
en orden decreciente de su número atómico.
Es decir:
Las sales
terciarias se dividen en 3 tipos:
1.-Alumbres:
Son un tipo
de sulfato doble compuesto por el sulfato de un metal trivalente, que
no tiene por qué ser el aluminio, y otro de un metal monovalente. También se
pueden crear 2 soluciones: 1 solución saturada en caliente y una
solución saturada en frío. Generalmente se refiere al alumbre
potásico KAl(SO4)2·12H2O. Una característica remarcable de los alumbres es
que son equimoleculares, porque por cada molécula de sulfato de
aluminio hay una molécula de sulfato del otro metal; y cristalizan
hidratados con 12 moléculas de agua en un sistema cúbico.
Durante
siglos, el mineral de alumbre ha sido utilizado como desodorante para controlar
el olor corporal, y también para evitar la irritación de la piel después del
afeitado o la depilación, entre otras muchas aplicaciones.
La carga iónica negativa de alumbre de potasio y su particular estructura molecular hace que no pueda ser absorbido por la piel, a diferencia de otros componentes de aluminio a veces utilizados como antitranspirantes por la industria de los desodorantes.
La carga iónica negativa de alumbre de potasio y su particular estructura molecular hace que no pueda ser absorbido por la piel, a diferencia de otros componentes de aluminio a veces utilizados como antitranspirantes por la industria de los desodorantes.
(desodorante
actual de la piedra alumbre)
Ventajas de
la piedra de alumbre:
• Es un
buen desodorante, cicatrizante, reafirmante y antiséptico.
• Tiene
un efecto bactericida natural, sin antitranspirantes, por consiguiente, evita
la aparición del olor corporal.
• No
obstruye los poros de la piel. Sólo permanece en la piel sin perjudicar la
respiración natural de nuestro cuerpo.
• Posee
propiedades astringentes, antiinflamatorias y antihemorrágicas por lo que se
puede aplicar después de la depilación y afeitado.
• No
contiene alcohol ni perfume.
• No
contiene clorhidrato de aluminio ni circonio de aluminio.
• No
contiene derivados del petróleo, disolventes ni químicos peligrosos.
• Indicado
para pieles sensibles o con alergias.
• Efectivo
a lo largo del día.
• Es de
larga duración. Resulta económico.
• No
deja manchas ni en la piel ni en la ropa.
• Es
invisible en la piel.
• No es
pegajoso.
• No
contamina.
2.-Sales
terciarias neutras:
Las sales
neutras son las combinaciones entre un metal y un no metal,
Ácido
oxoácido+Hidróxido----à Sal neutra+Agua
¿Cómo se
formulan?
Las sales
neutras tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las
combinaciones: MnNm, donde M es el metal y m su valencia y
donde N es el no metal y n su valencia.
¿Cómo se nombran?
Para nombrar las sales neutras se utilizan 3 nomenclaturas, la Tradicional la Sistemática y la Stock.
Tradicional:
Se pone primero el nombre del no metal, seguido de la palabra uro. A continuación se coloca el nombre del metal terminado en ico. Si el metal tiene dos valencias se emplea la terminación oso para la menor e ico para la mayor.
Ejemplo:
FeCl3-------------------------------------Cloruro Férrico.
CaBr2-----------------------------------Bromuro Calcico.
Sistemática:
Se empieza poniendo el nombre del no metal acabado en uro, pero se añaden dos prefijos (que son los números pequeños lo único que escritos), que indican el número de átomos del metal y del no metal que intervienen en la formula.
Ejemplo:
FeCl3-------------------------------------Tricloruro de Hierro.
Co2S3------------------------------------Trisulfuro de dicobalto.
¿Cómo se nombran?
Para nombrar las sales neutras se utilizan 3 nomenclaturas, la Tradicional la Sistemática y la Stock.
Tradicional:
Se pone primero el nombre del no metal, seguido de la palabra uro. A continuación se coloca el nombre del metal terminado en ico. Si el metal tiene dos valencias se emplea la terminación oso para la menor e ico para la mayor.
Ejemplo:
FeCl3-------------------------------------Cloruro Férrico.
CaBr2-----------------------------------Bromuro Calcico.
Sistemática:
Se empieza poniendo el nombre del no metal acabado en uro, pero se añaden dos prefijos (que son los números pequeños lo único que escritos), que indican el número de átomos del metal y del no metal que intervienen en la formula.
Ejemplo:
FeCl3-------------------------------------Tricloruro de Hierro.
Co2S3------------------------------------Trisulfuro de dicobalto.
Stock:
Es la más
utilizada para nombrar estos compuestos. Se nombra de manera similar a la
tradicional: se escribe primero el nombre del no metal terminado
en uro y después la preposición de y por último el nombre
del metal, indicando su valencia en números romanos y entre paréntesis.
Ejemplo:
FeCl3-------------------------------------Cloruro de Hierro (III).
CaBr2------------------------------------Bromuro de calcio (III).
Ejemplo:
FeCl3-------------------------------------Cloruro de Hierro (III).
CaBr2------------------------------------Bromuro de calcio (III).
Imágenes de
algunas sales neutras:
Carbonato de sodio:
Sulfato de sodio:
Nitrato de potasio:
El nitrato
de potasio (KNO3) forma parte esencial de la pólvora negra. Se aprovecha su
poder oxidante para transformar el carbono y el
azufre también presentes en la mezcla de sus óxidos.
La energía
liberada en el proceso hace que se calienten los gases y se expandan de manera explosiva.
También se usa como fertilizante y en bombas de humo, en las cuales una mezcla
con azúcar produce una nube de humo de un volumen 600 veces superior al suyo.
EL siguiente
video muestra como se fabrica una bomba de humo casera, para emergencias con
nitrato de potasio.
Los
siguientes videos muestran como se originaron los depósitos de nitrato,
componente del nitrato de potasio, en el desierto de Atacama y también las
salitreras ubicadas en esa zona.
(Parte 2)
3.-Sales terciarias ácidas:
Son compuestos cuaternarios que resultan del
reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Los
ácidos deben presentar dos o más hidrógenos en su molécula para formar estas
sales. Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen las reglas de las
sales neutras ternarias agregando la palabra “hidrogeno” antes del nombre del
metal. Y para nombrarlos en el sistema Stock y sistemático se usan las reglas
generales para las sales neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la
palabra “hidrogeno” antes del nombre del metal. Para poder encontrar la
valencia del no metal para así poder nombrar correctamente la sal se puede usar
el método utilizado en los compuestos de sales neutras ternarias, teniendo en
cuenta: que el oxigeno trabaja con valencia -2; el hidrogeno trabaja con
valencia +1; estos compuestos siguen la formula general Metal + Hidrogeno + No
Metal + Oxigeno; los elementos que trabajaran con valencias positivas son el
metal, el hidrogeno y el no metal por ser los más electropositivos y el
elemento que trabaja con valencia negativa es el oxigeno.
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida
H2SO4 + Na(OH) → H2O + NaHSO4
Compuesto Nom. Stock y sistematica Nom. Tradicional
NaHSO4 tetraoxosulfato de hidrogeno y sodio sulfato de hidrogeno y sodio
KHCO3 trioxocarbonato de hidrogeno y potasio carbonato de hidrogeno y potasio
Datos:
1) oxácido: Un oxácido
es el producto resultante de la reacción de un óxido ácido con el
agua
Ejemplo: CO2 + H2O ---->
H2CO3 ácido carbónico
Los ácidos son compuestos que se
caracterizan por ceder H, pueden ser hidrácidos (no contienen oxígeno) u
oxácidos (contienen oxígeno).
No tienen una fórmula general como los hidróxidos,
pero para escribir un oxácido escribes: H (y cantidad)-Símbolo del no metal-O
(y cantidad).
2) Compuesto cuaternario: Son
aquellos que poseen un átomo de nitrógeno unido a cuatro sustituyentes
alquílicos o arílicos. El nitrógeno en esta situación posee una carga positiva,
que se mantiene independientemente del pH del medio. Esta característica es
precisamente la que distingue los compuestos cuaternarios de los anfóteros y de
las sales de amina.
3) No confundir la nomenclatura stock con la IUPAC: La
nomenclatura Stock es del tipo numeral, es decir que nombra los cationes
inorgánicos con el nombre del metal, e indica su valencia con un número romano
al final.
La nomenclatura estequiométrica es la misma que la sistemática y que la IUPAC, la cual nombra cada elemento y su cantidad en la molécula usando prefijos, es una de las menos utilizadas, pero permite nombrar compuestos que el nomenclador no conozca de antemano.
La más común es la tradicional o funcional, en donde se utilizan los sufijos -ito, -ato, -oso, -ico, -uro, y los prefijos hipo- y per-, entre otros.
La nomenclatura estequiométrica es la misma que la sistemática y que la IUPAC, la cual nombra cada elemento y su cantidad en la molécula usando prefijos, es una de las menos utilizadas, pero permite nombrar compuestos que el nomenclador no conozca de antemano.
La más común es la tradicional o funcional, en donde se utilizan los sufijos -ito, -ato, -oso, -ico, -uro, y los prefijos hipo- y per-, entre otros.
Catión de
amonio cuaternario
El catión de
amonio cuaternario es un ión poliatómico
positivamente cargado, de estructura NR4+, R comenzando
en un grupo alquilo o en un grupo arilo.1 A diferencia delion amonio (NH4+) y los
cationes de amonio primario, secundario o ternario, los cationes de amonio
cuaternario están cargados permanentemente, independientemente del pH de
su solución. Las sales de amonio cuaternario o compuestos de amonio cuaternario
(comunmente llamadas aminas cuaternarias) son sales de cationes de amonio cuaternario
enlazadas a un anión.
Resumen
Los compuestos de amonio cuaternario se preparan mediante la
alquilación de aminas terciarias, en un proceso llamado cuaternización.
Normalmente uno de los grupos alquilo en la amina es mayor que el resto.2 Un ejemplo de síntesis típica es la
empleada para producir el cloruro de benzalconio, a partir de cadena larga de
alquildimetilamina y cloruro de bencilo:
CH3(CH2)nN(CH3)2 + ClCH2C6H5 → CH3(CH2)nN(CH3)2CH2C6H5]+Cl-
Aplicaciones
Los cationes cuaternarios de amonio son utilizadas como desinfectantes, agentes tensioactivos,
suavisantes de telas y también como agente anti estática (como por ejemplo en
shampoos). Algunos espermicidas también contienen sales de amonio
cuaternario.
Agente antimicrobiano
Se ha demostrado que los cationes cuaternarios de amonio poseen
también actividad antimicrobiana3 Ciertos compuestos de amonio
cuaternario, especialmente aquellos que contienen cadenas alquílicas largas,
son empleados como agentes antimicrobianos y desinfectantes. Ejemplos de ello
son el cloruro de benzalconio, cloruro de bencetonio, cloruro de metilbencetonio,
cloruro cetalconio, cloruro de cetilpiridinio, cetrimonio, cetrimida, bromuro
de tetraetilamonio, cloruro de didecildimetilamonio y bromuro de domifeno.
También es bueno contra los hongos, amebas y virus encapsulados4 los cationes actúan mediante la
interrupción de la membrana celular. Los compuestos de amonio cuaternario son
letales para una amplia variedad de organismos excepto endosporas,Mycobacterium
tuberculosis y virus
no encapsulados.
En contraste con compuestos fenólicos, compuestos de amonio
cuaternario no son muy eficaces en la presencia de compuestos
orgánicos. Sin embargo, son muy eficaces en combinación con fenoles.
Compuestos de amonio cuaternario son desactivados por jabones, detergentes
aniónicos, otros y fibras de algodón4 Asimismo, no se recomienda su uso en aguas duras.
Además, no se recomiendan para uso en aguas duras. Los niveles eficaces se
encuentran a 200 ppm.5 Además, son eficaces a temperaturas de
hasta 100 ° C.
Cabe destacar que las sales de amonio cuaternario corresponden a
los productos químicos más populares del sector servicios de alimentos como
agentes desinfectantes.
Como catalizadores de transferencia de fase
En la síntesis orgánica, las sales de amonio cuaternario se
utilizan como catalizadores de transferencia de fase (PTC). Tales catalizadores
aceleran las reacciones entre los reactivos disueltos en disolventes
inmiscibles. El agente diclorocarbono altamente reactivo se genera a través de
PTC por reacción de cloroformo e hidróxido sódico.
Osmolitos
Los compuestos de amonio cuaternario están presentes en osmolitos,
específicamente en la betaína glicina, que estabilizan la presión [[osmótica en
las células.6
Efectos en la salud
Los compuestos de amonio cuaternario muestran una amplia gama de
efectos sobre la salud, entre los que se encuentran leves irritaciones de la piel o vías
respiratorias7 hasta graves quemaduras cáusticas
gastrointestinales o en la epidermis y,
dependiendo de la concentración, síntomas gastrointestinales (náuseas y
vómitos), coma, convulsiones, hipo tensión y muerte.8
Se cree que es el grupo químico responsable de las reacciones anafilácticas que
ocurren con el uso de fármacos neuromusculares bloqueantes, durante la anestesia general
en cirugía.9 Así mismo, el Cuaternario-15 es el
causante común de la dermatitis alérgica por contacto con las (16,5% en 959
casos).10
Véase también
·
Amonio
·
Amoníaco
·
Osmosis
Referencias
1. ↑ International Union of
Pure and Applied Chemistry. "quaternary
ammonium compounds". «Compendium of Chemical
Terminology» Internet edition (en inglés).
2.
↑ Kosswig, K. “Surfactantes” en Ullmann
Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim.doi 10.1002/14356007.a25_747.
3. ↑ Zhishen Jia, Dongfeng shen, Weiliang Xu, Synthesis and
antibacterial activities of quaternary ammonium salt of chitosan, Carbohydrate
Research, Volume 333, Issue 1, 22 June 2001, Pages 1-6, ISSN 0008-6215
4.
↑ a b Antimicrobiales
específicos, resumen de la conferencia de Stephen T. Abedon,
Universidad del Estado de Ohio., URL accedida Dic 2008.
5.
↑ El uso de
desinfectantes en la industria porcina, Mark G. Ladd,
Universidad del Estado de Carolina del Norte., URL accedida en Dic 2008.
6.
↑ http://dx.doi.org/10.1128/AEM.67.6.2692-2698.2001 Sleator,
Roy D., Wouters, Jeroen, Gahan, Cormac G. M., Abee, Tjakko, Hill, Colin
Análisis del papel de como Sistema de Transporte osmolito, en la tolerancia
salina y la potencial virulencia de monocitogenes de la Listeria Appl. Medio
Ambiente. Microbiología. 2001 67: 2692-2698
8.
↑ http://www.inchem.org/documents/pims/chemical/pimg022.htm#SectionTitle:2.1%20%20Main%20risk%20and%20target%20organs
9.
↑ Harper, N.
J. et al (2009): "Reacciones anafilacticas esperables asociadas a la
anestesia", Anestesia,
64(2):199-211
10.
↑ E.
Warshaw, et al. La dermatitis de contacto de las manos: El análisis transversal de
los datos de contacto del Grupo Dermatitis de América del Norte, 1994-2004.
Revista de la Academia Americana de Dermatología, Volumen 57, Número 2, Páginas
301-314
http://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Sales
http://mundosal.blogspot.com/2011/10/sales-terciarias.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_de_amonio_cuaternario
creado por bernal karen y bulla andres 10-3
Jejejej no lo se rick parece falso
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