viernes, 26 de abril de 2013

Acidos.




1. Definicion y ejemplos:

·Teoría  atómica  de  ARRHENIUS
Dicha teoria expresaque cuando  un electrólito se disuelve en agua, se ioniza. La ionización, también llamada disociación electrolítica, consiste en la liberación de los iones preexistentes en el compuesto iónico.
Por ejemplo, si AB representa la fórmula del electrólito, la ionización se expresa con la ecuación:
AB = A- + B+
La terminología creada por ARRHENIUS subsiste:
Anión es el ión cargado negativamente: A-
Catión es el ión cargado positivamente: B+
·        Grado de ionización.
En la ionización pueden presentarse dos alternativas:
Hay electrolitos que, disueltos en agua, ionizan casi totalmente. Los iones liberados no se unen y permanecen separados. Esta  característica se pone en evidencia dibujando la flecha de izquierda a derecha de mayor longitud que la opuesta:
AB = A- + B+
 Otros, por el contrario, se ionizan escasamente. Predomina la asociación de iones sobre la ionización:
XY = X- + Y+
·electrólitos: fuertes y débiles;
Los electrólitos se clasifican en fuertes y débiles.
 Un electrólito fuerte está muy ionizado
Un electrólito débil está poco ionizado
En un electrólito fuerte, que está casi totalmente ionizado, quedan pocas moléculas no ionizadas en contacto en sus respectivos iones.
En un electrólito débil, poco ionizado, hay escasos iones en contacto con las moléculas no ionizadas.
Para distinguir electrólitos fuertes de electrólitos débiles se establecen un grado de ionización. Se lo determina con dos datos numéricos:
·        n, número de moles disueltos, calculado mediante el cociente entre la masa y el mol del soluto: n = m/M,
·n i número de moles ionizados, cuando la sustancia se disuelve en agua.
 El grado de ionización a, queda definido por el cociente entre el número de moles ionizado y el número de moles disuelto.

El grado de ionizacion es un numero comprendido entre 0 y
Muchas veces, para su mejor entendimiento, se lo multiplica por 100, expresandolo como porcentaje.
Siempre se cumple la relacion:

Porque si n i = n, la ionización sería total, lo cual nunca ocurre.
Ejemplo:
Si se disuelven 8 moles y se ionizan 7:

Porque si n i = 0 , no hay ionización.
Cuando se disuelven 8 moles y solamente ioniza uno:

En los electrólitos fuertes, el grado de ionización se aproxima a su valor máximo:

 O bien: a à 100 %
En los electrólitos débiles, el grado de ionización es muy bajo; simbólicamente, tiende a cero:
a à 0 %
·        catión hidronio;
Mecanismo de ionización del agua:
·        El átomo de oxígeno, fuertemente electronegativo, ocupa el centro de la molécula del agua, angular y polarizada.
·        Las cargas parciales negativas de una molécula atraen electrostáticamente a las positivas de la otra.
·        Una fuerza atractiva arranca un catión hidrógeno de una molécula y lo acerca a la otra.
- En el H + hay un orbital 1s vacío, capaz de alojar un par de electrones, aportados por el átomo de oxígeno. Así se constituye un enlace covalente coordinado, engendrado una nueva entidad: el catión hidronio.
El catión hidronio está formado por un catión hidrógeno combinado con una molécula de agua.
H + + H 2 O = H 3 O
  La estructura del catión hidronio se refleja en los diagramas de puntos y de rayas. En el espacio, la molécula de agua queda insertada dentro de un tetraedro imaginario. El catión hidrógeno coordinado se ubica en un vértice. Desde luego, su carga positiva se comunica a toda la agrupación.
·        propiedades de ácidos y bases;
 • Las soluciones ácidas tienen sabor "ácido", degustable sin riesgos en el vinagre, que contiene ácido acético; el limón, con ácido cítrico y la leche, con ácido láctico
• Las soluciones básicas concentradas son cáusticas: afectan la piel como si la quemaran.
Ácidos y bases actúan sobre los indicadores, virando su coloración.
Muchos ácidos reaccionan con metales comunes:
Fe, Al, Zn, Mg, Sn
 Desprendiéndose hidrógeno gaseoso, inflamable:
H 2 (g)
 Tanto los ácidos como las bases son electrólitos: sustancias que cuando se disuelven en agua se ionizan, y, por lo tanto, conducen la corriente eléctrica.
·        ácidos y bases, según ARRHENIUS;
La teoría iónica de ARRHENIUS define conceptualmente a ácidos y bases:
• Ácido es una sustancia que, disuelta en agua, da cationes de hidrógeno.
Anión + H+
• Base es una sustancia que, disuelta en agua, da aniones de oxhidrilo.
Catión + OH-
·        ácidos y bases según BRÖNSTED;
De acuerdo con BRÖNSTED, basta considerar un solo elemento, el catión de hidrógeno.
·        Un ácido suministra cationes de hidrógeno: H +.
·        Una base acepta cationes de hidrógeno: H +.
BRÖNSTED no niega la existencia de los aniones de oxidrilo, pero les quita participación en las definiciones.
¿Por qué el cloruro de hidrógeno gaseoso: ClH(g) , disuelto en agua, se transforma en ácido clorhídrico?
El cloruro de hidrógeno es un "ácido de
BRÖNSTED" y cede catión hidrógeno:
Este catión hidrógeno puede ser aceptado por una molécula de agua, que cuando lo coordina- se convierte en catión hidronio:
Las dos ecuaciones pueden sumarse miembro a miembro: el catión hidrógeno producido en la primera se consume en la segunda:
La misma idea es aplicable a otros ácidos.
H2O = H+ + OH-
NH3(g) + H+ = NH+4
Amoníaco catión amonio
La suma de ambas ecuaciones da:
El anión oxhidrilo, derivado de esta reacción, confiere las propiedades básicas a la solución amoniacal. La asociación del catión amonio con el anión oxhidrilo -invirtiendo la ionización- origina el hidróxido de amonio.
NH+4 + OH- = NH4OH
Hidróxido de Amonio
El agua es anfótera, cuando reacciona con cloruro de hidrógeno acepta cationes de hidrógeno: actúa como una "base de BRÖNSTED" , y cuando reacciona con amoníaco, le cede un catión hidrógeno: es un "ácido de BRÖNSTED"`.
· Hidrácidos, oxoácidos e hidróxidos;

2. Los hidracidos:
Las propiedades ácidas solamente se manifiestan en soluciones acuosas.
Son los cationes de hidrógeno: H+ - o el hidronio: H3O, si se da participación al agua- y no a la molécula no ionizada, quienes confieren la acidez a la solución:
SH2(g) + 2 H2O = S-2 + 2 H3O +
Consecuentemente:
En una solución ácida hay cationes de hidrógeno, acompañados por sus respectivos aniones.
Los ácidos más simples son los hidrácidos, formados por los compuestos binarios del azufre y los halógenos con el hidrógeno. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
Hídrico es la terminación común a todos los nombres de los hidrácidos, cuyos respectivos aniones concluyen en uro.
Compuestos covalentes:
Hidrácido
Anión
FH(g)
Fluoruro
FH(aq)
Ácido fluorhídrico
F- fluoruro
ClH(g)
Cloruro de
ClH(aq)
Ácido clorhídrico
Cl- cloruro
BrH(g)
Bromuro hidrógeno
BrH(aq)
Ácido bromhídrico
Br- bromuro
IH(g)
Ioduro
IH(aq)
Ácido iodhídrico
I- ioduro
SH2(g)
Sulfuro
SH2(aq)
Ácido sulfhídrico
S-2 sulfuro

3. Los oxoacidos:
Los oxoácidos son ácidos de composición más complicada. Sus elementos componentes son tres:
 Además, casi siempre, se obtienen por combinación de un óxido ácido con agua.
Todos los oxoácidos disueltos en agua ionizan, dando cationes hidrógeno.
SO3H2 = SO3 –2 + 2H+
Ácido anión
Sulfuroso sulfito
SO4H2 = SO4 –2 + 2H+
Ácido anión
Sulfúrico sulfato
De las anteriores ecuaciones de ionización resulta que:
·        Cuando la molécula del oxoácido ioniza, da un anión y cationes hidrógeno.
·        La cantidad de cationes hidrógeno es numéricamente igual a la carga iónica del anión.
·        Los oxoaniones están constituidos por átomo de no-metal, unido por covalencias –comunes y de coordinación- con átomos de oxígeno.
·        Se necesitan reglas para denominar los oxoaniones: aniones oxigenados, derivados de los oxoácidos.

4. Nomenclatura de los oxoacidos y sus aniones:
Los nombres de los oxoácidos y sus respectivos aniones se derivan de los óxidos-ácidos y de los números de oxidación del elemento no metálico. Se presentan tres casos principales:
Un solo ácido, con el nombre terminado en ico: CO3H2 = ácido carbónico. (nº ox. IV)
Para el anión el sufijo ico se sustituye por ato:
CO3H2 = CO3 –2 + 2 H+
Ácido anión
Carbónico carbonato
  SUFIJOS
 Nombre de los oxoácidos
Nombre de sus respectivos oxoaniones
Hipo ................. oso
Hipo .................. ito
................. oso
.................. ito
................. ico
.................. ato
Per ................. ico
Per .................. ato



http://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtml
  
creado por bernal karen y bulla andres 10-3

sales



Una sal es un compuesto iónico. Osea que esta formado por dos sustancias con una diferencia.
Existen 3 tipos de sales: BinariasTernarias y Cuaternarias.

Las sales binarias

Están formadas por un catión monoatómico (+) y un anión monoatómico (-), por ejemplo, el cloruro de sodio "NaCl". En el NaCl aparecen, como en todas las sales binarias, dos elementos, uno metálico (Na) y otro no metálico (Cl). El elemento con más electronegatividad es el Cloro (Cl), por lo tanto, le va a "robar" el electrón que tanto le molesta al sodio (Na) para que sea más estable, como hubo una transferencia de electrones, y antes los elementos estaban neutros, ahora las partículas tienen carga.
Si el sodio tiene 11 electrones (-) y 11 protones (+) y pierde un electrón, le quedan 10- y 11+, por lo tanto, queda que tiene una carga positiva. El cloro tiene 17- y 17+, si tiene un electrón de más le quedan 18- y 17+, por lo tanto, ¡le queda una carga negativa!. Es por eso que las sales son partículas formadas por una red de cationes y aniones (+ y - respectivamente).

En la química hay elementos representativos y no representativos (R y noR) los representativos tienen la cualidad de siempre tener completas todas sus órbitas, MENOS LA ÚLTIMA (atención). Pero en los noR cambia la cosa, ya que puede perder de la última, de la anterior, y hasta de la anterior también. En la tabla vamos a ver que en los R está la cantidad de "electrones de valencia" que son "electrones en la última órbita" o sea, más a mano para, en el caso de los compuestos iónicos, regalar o rellenar la última órbita, en el caso de los metales, éstos tienden a "regalar" su, en el caso del grupo I A, único electrón y en el caso del II A, regalar sus dos electrones ya que así son más estables (menos reactivos en general). Los elementos R no metálicos forman aniones, esto es, roban electrones para completar la última órbita.
Ahora bien, en la nomenclatura uno tiene dos distintos modos de nombrar sales binarias, se forma poniendo al no metal terminando con "uro" normalmente del grupo VII A y al catión con el nombre del catión. El catión es un metal siempre, en los R, como es siempre un ión, es del mismo nombre, por lo tanto, felizmente podemos decir que el "LiCl" es el Cloruro de Litio, el AlCl3 es el cloruro de aluminio, etc.
En el caso de los Elem noR se complica, ya que pueden formar distintos cationes, por ejemplo Cu+1 o Cu+2, pero los químicos adoptaron una forma de llamar a cada catión, esto es, cuando el catión tiene la menor "carga" (por ejemplo Cu+1) es "cuproso" y cuando es la mayor carga (Cu+2) es "cúprico". Una regla memo técnica es la de "menor oso – mayo rico".



Sales Terciarias

La sal terciaria es un compuesto de la sustitución del hidrógeno de los oxiácidos. Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido terminado en ito o ato (correspondiente a las terminaciones primitivas oso, para la valencia menor e ico para la valencia mayor) seguido de la preposición de y el nombre del metal en numeral romano (notación Stock), aunque también pueden nombrarse por la nomenclatura tradicional. El metal (parte electropositiva) se coloca delante en las fórmulas. Si se trata de sales dobles se colocan los metales en orden creciente de valencia y si son del mismo grupo en orden decreciente de su número atómico.

Es decir:



Las sales terciarias se dividen en 3 tipos:

1.-Alumbres:

Son un tipo de sulfato doble compuesto por el sulfato de un metal trivalente, que no tiene por qué ser el aluminio, y otro de un metal monovalente. También se pueden crear 2 soluciones: 1 solución saturada en caliente y una solución saturada en frío. Generalmente se refiere al alumbre potásico KAl(SO4)2·12H2O. Una característica remarcable de los alumbres es que son equimoleculares, porque por cada molécula de sulfato de aluminio hay una molécula de sulfato del otro metal; y cristalizan hidratados con 12 moléculas de agua en un sistema cúbico.


Durante siglos, el mineral de alumbre ha sido utilizado como desodorante para controlar el olor corporal, y también para evitar la irritación de la piel después del afeitado o la depilación, entre otras muchas aplicaciones.
La carga iónica negativa de alumbre de potasio y su particular estructura molecular hace que no pueda ser absorbido por la piel, a diferencia de otros componentes de aluminio a veces utilizados como antitranspirantes por la industria de los desodorantes.

(desodorante actual de la piedra alumbre)


Ventajas de la piedra de alumbre:


• Es un buen desodorante, cicatrizante, reafirmante y antiséptico.

• Tiene un efecto bactericida natural, sin antitranspirantes, por consiguiente, evita la aparición del olor     corporal.

• No obstruye los poros de la piel. Sólo permanece en la piel sin perjudicar la      respiración natural de nuestro cuerpo.
• Posee propiedades astringentes, antiinflamatorias y antihemorrágicas por lo que se puede aplicar después de la depilación y afeitado.
• No contiene alcohol ni perfume.
• No contiene clorhidrato de aluminio ni circonio de aluminio.
• No contiene derivados del petróleo, disolventes ni químicos peligrosos.
• Indicado para pieles sensibles o con alergias.
• Efectivo a lo largo del día.
• Es de larga duración. Resulta económico.
• No deja manchas ni en la piel ni en la ropa.
• Es invisible en la piel.
• No es pegajoso.
• No contamina.


2.-Sales terciarias neutras:
Las sales neutras son las combinaciones entre un metal y un no metal,

Ácido oxoácido+Hidróxido----à Sal neutra+Agua

¿Cómo se formulan?

Las sales neutras tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: MnNm, donde M es el metal y m su valencia y donde N es el no metal y n su valencia.


¿Cómo se nombran?


Para nombrar las sales neutras se utilizan  3 nomenclaturas, la Tradicional la Sistemática y la Stock.


Tradicional:


 Se pone primero el nombre del no metal, seguido de la palabra uro. A continuación se coloca el nombre del metal terminado en ico. Si el metal tiene dos valencias se emplea la terminación oso para la menor e ico para la mayor.


Ejemplo:


FeCl3-------------------------------------Cloruro Férrico. 
CaBr2-----------------------------------Bromuro Calcico. 


Sistemática:


 Se empieza poniendo el nombre del no metal acabado en uro, pero se añaden dos prefijos (que son los números pequeños lo único que escritos), que indican el número de átomos del metal y del no metal que intervienen en la formula.


Ejemplo:


FeCl3-------------------------------------Tricloruro de Hierro.
Co2S3------------------------------------Trisulfuro de dicobalto.


Stock:
Es la más utilizada para nombrar estos compuestos. Se nombra de manera similar a la tradicional: se escribe primero el nombre del no metal terminado en uro y después la preposición de y por último el nombre del metal, indicando su valencia en números romanos y entre paréntesis.


Ejemplo:


FeCl3-------------------------------------Cloruro de Hierro (III).
CaBr2------------------------------------Bromuro de calcio (III).



Imágenes de algunas sales neutras:

Carbonato de sodio:




Sulfato de sodio:




Nitrato de potasio:


El nitrato de potasio (KNO3) forma parte esencial de la pólvora negra. Se aprovecha su poder oxidante para transformar el carbono y el azufre también presentes en la mezcla de sus óxidos.
La energía liberada en el proceso hace que se calienten los gases y se expandan de manera explosiva. También se usa como fertilizante y en bombas de humo, en las cuales una mezcla con azúcar produce una nube de humo de un volumen 600 veces superior al suyo.

EL siguiente video muestra como se fabrica una bomba de humo casera, para emergencias con nitrato de potasio.


Los siguientes videos muestran como se originaron los depósitos de nitrato, componente del nitrato de potasio, en el desierto de Atacama y también las salitreras ubicadas en esa zona.


(Parte 2)



3.-Sales terciarias ácidas:

  Son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Los ácidos deben presentar dos o más hidrógenos en su molécula para formar estas sales. Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen las reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra “hidrogeno” antes del nombre del metal. Y para nombrarlos en el sistema Stock y sistemático se usan las reglas generales para las sales neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra “hidrogeno” antes del nombre del metal. Para poder encontrar la valencia del no metal para así poder nombrar correctamente la sal se puede usar el método utilizado en los compuestos de sales neutras ternarias, teniendo en cuenta: que el oxigeno trabaja con valencia -2; el hidrogeno trabaja con valencia +1; estos compuestos siguen la formula general Metal + Hidrogeno + No Metal + Oxigeno; los elementos que trabajaran con valencias positivas son el metal, el hidrogeno y el no metal por ser los más electropositivos y el elemento que trabaja con valencia negativa es el oxigeno.
                                                                                                                    

Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida

H2SO4 + Na(OH) → H2O + NaHSO4

Compuesto  Nom. Stock y sistematica  Nom. Tradicional

NaHSO4  tetraoxosulfato de hidrogeno y sodio  sulfato de hidrogeno y sodio

KHCO3  trioxocarbonato de hidrogeno y potasio  carbonato de hidrogeno y potasio




Datos:

1) oxácido: Un oxácido es el producto resultante de la reacción de un óxido ácido con el               agua
       Ejemplo: CO2 + H2O ----> H2CO3 ácido carbónico


    Los ácidos son compuestos que se caracterizan por ceder H, pueden ser hidrácidos (no contienen oxígeno) u oxácidos (contienen oxígeno).

No tienen una fórmula general como los hidróxidos, pero para escribir un oxácido escribes: H (y cantidad)-Símbolo del no metal-O (y cantidad).




2) Compuesto cuaternario: Son aquellos que poseen un átomo de nitrógeno unido a cuatro sustituyentes alquílicos o arílicos. El nitrógeno en esta situación posee una carga positiva, que se mantiene independientemente del pH del medio. Esta característica es precisamente la que distingue los compuestos cuaternarios de los anfóteros y de las sales de amina.


3) No confundir la nomenclatura stock con la IUPAC: La nomenclatura Stock es del tipo numeral, es decir que nombra los cationes inorgánicos con el nombre del metal, e indica su valencia con un número romano al final.
La nomenclatura estequiométrica es la misma que la sistemática y que la IUPAC, la cual nombra cada elemento y su cantidad en la molécula usando prefijos, es una de las menos utilizadas, pero permite nombrar compuestos que el nomenclador no conozca de antemano.
La más común es la tradicional o funcional, en donde se utilizan los sufijos -ito, -ato, -oso, -ico, -uro, y los prefijos hipo- y per-, entre otros.


Catión de amonio cuaternario


El catión de amonio cuaternario es un ión poliatómico positivamente cargado, de estructura NR4+, R comenzando en un grupo alquilo o en un grupo arilo.1 A diferencia delion amonio (NH4+) y los cationes de amonio primario, secundario o ternario, los cationes de amonio cuaternario están cargados permanentemente, independientemente del pH de su solución. Las sales de amonio cuaternario o compuestos de amonio cuaternario (comunmente llamadas aminas cuaternarias) son sales de cationes de amonio cuaternario enlazadas a un anión.

Resumen

Los compuestos de amonio cuaternario se preparan mediante la alquilación de aminas terciarias, en un proceso llamado cuaternización. Normalmente uno de los grupos alquilo en la amina es mayor que el resto.2 Un ejemplo de síntesis típica es la empleada para producir el cloruro de benzalconio, a partir de cadena larga de alquildimetilamina y cloruro de bencilo:
CH3(CH2)nN(CH3)2 + ClCH2C6H5 → CH3(CH2)nN(CH3)2CH2C6H5]+Cl-

Aplicaciones

Los cationes cuaternarios de amonio son utilizadas como desinfectantes, agentes tensioactivos, suavisantes de telas y también como agente anti estática (como por ejemplo en shampoos). Algunos espermicidas también contienen sales de amonio cuaternario.

Agente antimicrobiano

Se ha demostrado que los cationes cuaternarios de amonio poseen también actividad antimicrobiana3 Ciertos compuestos de amonio cuaternario, especialmente aquellos que contienen cadenas alquílicas largas, son empleados como agentes antimicrobianos y desinfectantes. Ejemplos de ello son el cloruro de benzalconio, cloruro de bencetonio, cloruro de metilbencetonio, cloruro cetalconio, cloruro de cetilpiridinio, cetrimonio, cetrimida, bromuro de tetraetilamonio, cloruro de didecildimetilamonio y bromuro de domifeno. También es bueno contra los hongos, amebas y virus encapsulados4 los cationes actúan mediante la interrupción de la membrana celular. Los compuestos de amonio cuaternario son letales para una amplia variedad de organismos excepto endosporas,Mycobacterium tuberculosis y virus no encapsulados.
En contraste con compuestos fenólicos, compuestos de amonio cuaternario no son muy eficaces en la presencia de compuestos orgánicos. Sin embargo, son muy eficaces en combinación con fenoles. Compuestos de amonio cuaternario son desactivados por jabones, detergentes aniónicos, otros y fibras de algodón4 Asimismo, no se recomienda su uso en aguas duras. Además, no se recomiendan para uso en aguas duras. Los niveles eficaces se encuentran a 200 ppm.5 Además, son eficaces a temperaturas de hasta 100 ° C.
Cabe destacar que las sales de amonio cuaternario corresponden a los productos químicos más populares del sector servicios de alimentos como agentes desinfectantes.

Como catalizadores de transferencia de fase

En la síntesis orgánica, las sales de amonio cuaternario se utilizan como catalizadores de transferencia de fase (PTC). Tales catalizadores aceleran las reacciones entre los reactivos disueltos en disolventes inmiscibles. El agente diclorocarbono altamente reactivo se genera a través de PTC por reacción de cloroformo e hidróxido sódico.

Osmolitos

Los compuestos de amonio cuaternario están presentes en osmolitos, específicamente en la betaína glicina, que estabilizan la presión [[osmótica en las células.6

Efectos en la salud

Los compuestos de amonio cuaternario muestran una amplia gama de efectos sobre la salud, entre los que se encuentran leves irritaciones de la piel o vías respiratorias7 hasta graves quemaduras cáusticas gastrointestinales o en la epidermis y, dependiendo de la concentración, síntomas gastrointestinales (náuseas y vómitos), coma, convulsiones, hipo tensión y muerte.8
Se cree que es el grupo químico responsable de las reacciones anafilácticas que ocurren con el uso de fármacos neuromusculares bloqueantes, durante la anestesia general en cirugía.9 Así mismo, el Cuaternario-15 es el causante común de la dermatitis alérgica por contacto con las (16,5% en 959 casos).10

Véase también

·         Tensoactivo
·         Amonio
·         Ion poliatómico
·         Amoníaco
·         Osmosis
·         Anestesia

Referencias

2.      Kosswig, K. “Surfactantes” en Ullmann Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim.doi 10.1002/14356007.a25_747.
4.      a b Antimicrobiales específicos, resumen de la conferencia de Stephen T. Abedon, Universidad del Estado de Ohio., URL accedida Dic 2008.
5.      El uso de desinfectantes en la industria porcina, Mark G. Ladd, Universidad del Estado de Carolina del Norte., URL accedida en Dic 2008.
6.      http://dx.doi.org/10.1128/AEM.67.6.2692-2698.2001 Sleator, Roy D., Wouters, Jeroen, Gahan, Cormac G. M., Abee, Tjakko, Hill, Colin Análisis del papel de como Sistema de Transporte osmolito, en la tolerancia salina y la potencial virulencia de monocitogenes de la Listeria Appl. Medio Ambiente. Microbiología. 2001 67: 2692-2698
9.      Harper, N. J. et al (2009): "Reacciones anafilacticas esperables asociadas a la anestesia", Anestesia, 64(2):199-211
10.    E. Warshaw, et al. La dermatitis de contacto de las manos: El análisis transversal de los datos de contacto del Grupo Dermatitis de América del Norte, 1994-2004. Revista de la Academia Americana de Dermatología, Volumen 57, Número 2, Páginas 301-314




http://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Sales
http://mundosal.blogspot.com/2011/10/sales-terciarias.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_de_amonio_cuaternario


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